Question

qual a molaridade de uma solução de cloreto de bário preparada dissolvendo 5,50 g de BaCl2 • 2 H2O com água suficiente para preparar 600 mL de solução?

Answer 1

Olá!:

Molaridade ou concentração molar  ( M ) da solução é a quantidade em mols do soluto existente em 1 L de solução .

Cálculo da massa molar BaCl2*2H2O:

Massas atômicas ; Ba = 137 u , Cl = 35,5 u , H = 1 u , O = 16 u , então:

BaCl2 = 137 * 1 + 35,5 * 2 => 208 g/mol

2 H2O => 2 * ( 1 * 2 + 16 ) = 36 g/mol

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208 + 36 => 244 g/mol

* Cálculo da quantidade em mols do soluto:

n =  m / mm

n = 5,50  / 244

n = 0,0225 mols de BaCl2*2H2O

Volume em litros da solução:

600 mL / 1000 => 0,6 L

Por definição , tem-se:

M = n / V

M = 0,0225 / 0,6

M = 0,0375 mol/L  ou 0,0375 M

Espero ter ajudado!