Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d= 5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15 *C e 0,97 atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal:

A) Calcular a massa molar do gás.

B) Identificar o gás.
DADO: R= 0, 082 atm X L/ mol X K
T(k)= 273 + T(*C)

Answer 1

Considerando o volume de 1 L de gás, sua massa é de 5,38 g (uma vez que a densidade é 5,38 g/L). Lembrando também que a temperatura deve ser dada na escala absoluta, temos: T(K) = 273,15 + T(ºC) → T(K) = 273,15 + 15 ºC → T(K) = 288,15 K

Portanto, podemos aplicar a equação de clapeyron:

P . V = n . R . T

M= m.R.T / P.v

M= 5,38 . 0,082,288,15 / 0,97

M= 131,05 g/mol

Answer 2

Resposta:M = 131,05 g . mol-1

Explicação:

P . V = n . R . T

P . V = m . R . T

          M

M = m . R . T

        P . V

M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)

                            (0,97atm) . (1 L)

M = 131,05 g . mol-1