Question

Uma industria de sabão comprou hidróxido de sódio NaOH, como matéria-prima e pediu ao seu químico que determinasse o grau de pureza desse produto. O químico pesou uma amostra de 5g da base, dissolveu completamente em água e neutralizou essa solução com 40ml de solução padrão de HCL 3 mol.L-1 . Qual é o grau de pureza dessa base?

Answer 1

A reação de neutralização é:

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
1 mol 1 mol
1 mol 40 g

a proporção em que reagem é: 1 mol de HCl reage com 40 g de NaOH
se a solução tem 2,0 mol/L e gastei 30 mL (0,030 L)
então o número de mol de HCl é:
n = M . V = 2 X 0,030 = 0,060 mols de HCL

se 1 mol reage com 40 g
então 0,060 mols reage com x g de NaOH

x = 0,060 X 40 / 1 = 2,4 g

se a amostra tem 3 g para calcular a porcentagem de impurezas devemos fazer os seguintes cálculos
massa de impurezas 3,0 - 2,4 = 0,6 g

se 3 g é 100% então
0,6 g é x%

x = 20%

portanto tenho 20% de impurezas e consequentemente 80% de Pureza .
 Só alterar os valores e o resultado será o mesmo.