Question

2. Para sua completa neutralização, uma amostra contendo 10,00 mL de vinagre foram utilizados durante a titulação 23,40 mL de uma solução que contém 0,225 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a concentração em mol por litro e em gramas por litro do ácido acético no vinagre. Sabendo que a densidade da solução de vinagre é 1,015 g/mL, determine a porcentagem de ácido acético no vinagre. Justifique o resultado obtido com os cálculos.

Answer 1

Vamos primeiramente demonstrar a reação química que ocorre:

CH₃COOH   +   NaOH    -->    CH₃COONa   +   H₂O

  60 g                  40 g

Através da reação balanceada, vemos que precisamos de 40 g de hidróxido de sódio para neutralizar 60 g de ácido acético. Foram utilizados 23,40 ml de solução de hidróxido de sódio 0,225 mol/L, que é equivalente a 9 g/L.

Assim, sabemos que em 1000 ml temos 9 g de hidróxido de sódio. Então, quando pegamos 23,40 ml da solução, teremos uma massa de 0,21 g.

Por regra de três, vamos calcular a quantidade de ácido neutralizada:

40    g NaOH    ---    60 g CH₃COOH

0,21  g NaOH    ---      X g CH₃COOH

40 X = 12,6

X = 0,32 g de CH₃COOH

Sabemos que essa massa estava contida em 10 ml da solução do ácido e sabemos também que 0,32 g de ácido acético é equivalente a 0,005 mol.

Assim, a concentração molar do ácido será: 0,005 / 0,001 =  5 mol/L

Agora, precisamos encontrar a % de ácido acético no vinagre. Sabemos que a densidade do vinagre é 1,015 g/ml, e utilizamos 10 ml do vinagre. Portanto, esse volume pesa 10,15 g. Sabemos ainda pelos dados acima que a massa de ácido acético presente no vinagre era de 0,32 g.

Assim:

%ácido = (0,32 / 10,15) * 100

%ácido = 3,15 % de ácido acético no vinagre

Espero ter ajudado ;)