Question

7) Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:
a) água de torneira, mar, granito.
b) granito, mistura de água e óleo, ar.
c) petróleo no mar, granito, água destilada.
d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro.
e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

8) (Pucmg) O ácido fluorídrico (HF), utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita
(CaF2), segundo a reação representada pela equação:
CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF
Assinale a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita.
a) 50
b) 100
c) 200
d) 250
e) 500

Answer 1

7)

a) Falsa. Granito e mar: mistura heterogênea

b) Falsa. Todos misturas heterogêneas

c) Falsa. Petróleo no mar, granito: mistura heterogênea; água destilada: substância pura

d) Falsa. Substâncias puras

e) Verdadeira. Ar: mistura de gases, água da torneira: mistura de líquidos, gases e minerais do tratamento, ouro 18 K: mistura de ouro e cobre (ou Ag ou Pt).

Obs: Toda mistura gasosa é homogênea (monofásica).

8)

Equação balanceada: CaF₂ + H₂SO₄ --> CaSO₄ + 2 HF

Dados

MM(CaF₂): 40 u + 2*19 u = 78 u ==> MM(CaF₂)= 78 g/mol==> mol= 78 g

MM(HF): 1 u + 19 u = 20 u ==> MM(HF)= 20 g/mol==> mol= 20 g

- pela estequiometria da reação vemos que 1 mol de CaF₂ produz 2 moles de HF, assim;

Regra de três

78 g(CaF₂)  -----   2*20 g(HF)

390  g(CaF₂) ---       x

x= 2*20 g * 390 g ÷ 78 g

x= 200 g

Obs: Procure postar as questões uma a uma. Facilita a resposta, porque nem sempre temos tempo para mais de uma solução.