Para neutralizar 5mol/L de HCl com 30mL de NaOH tendo 2mol/L de concentração, quantos mL são necessário para neutralizar o ácido?
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Primeiro precisamos saber o concentração do NaOH em 30 mL:
NaOH
2 mol ------- 1000 mL
x -------- 30 mL
x = 0,06 mol
Agora podemos descobrir qual volume de HCl são necessários:
HCl
5 mol -------- 1000mL
0,06 mol ------ x
x = 12 mL
NaOH
2 mol ------- 1000 mL
x -------- 30 mL
x = 0,06 mol
Agora podemos descobrir qual volume de HCl são necessários:
HCl
5 mol -------- 1000mL
0,06 mol ------ x
x = 12 mL
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