Question

Uma solução de HCl contém 5, 52 g de HCl. Quando ela é deixada reagir com K2CO3, forma uma série de produtos segundo a equação: HCl + K2CO3 → KCl + CO2 + H2O.
Determine a massa de K2CO3 necessária e a máxima massa de KCl que será formada á partir da massa de HCl que foi adicionada. Dados(massas atômicas): H: 1, Cl: 35,5, K:39, C:12; O:16.

Answer 1

Existe uma relação direta entre as massas dos reagentes químicos em equações estequiométricas. Isso significa que a seta representa uma igualdade entre os dois lados da equação, ou seja, a massa total que está do lado esquerdo necessariamente tem que estar do lado direito. Isso facilita os cálculos pois podemos usar simples regras de três para solucionar esse mistério:

Primeiro temos que balancear e garantir que todos os elementos de um lado da seta estarão do outro.

A equação balanceada fica: 2HCl+K2CO3⇒2KCl+CO2+H2O

Na equação nós temos que 2HCl(2*36,5g/mol) reage com K2CO3(138g/mol), resultando em 2KCl(2*74,5g/mol).

Então eu preciso de 73g de HCl para reagir com 138g de K2CO3 para formar 149g de KCl. (Estou citando apenas estes elementos pois são eles que nos interessam.

Logo, utilizando regras de três:

$73g(HCL) = 138g( K_2CO_3 )\\5,5g(HCl) = x$

$x=10,4g(K_2CO_3)$

e finalizando:

$73g(HCl) = 149g(KCl)\\5,5g(HCl) = x\\\\x=11,23g(KCl)$