Question

(MACKENZIE-SP) Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução.
Considerando que nessa concentração o grau de ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da solução é:
Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol
a) 2 b) 3 c) 12 d) 10 e) 11
A resolução do site no qual encontrei a questão dispôs das seguintes fórmulas
M = m/MM*V
Encontrada a molaridade , utilizaram de algo parecido com a Lei de Ostwald, essa é a parte que eu não entendi.
´[H+)= M * a
Onde H+ representa a concentração de H+ liberada na reação
M - a molaridade
a - o grau de ionização
Eu tentei entender o porque de não terem usado da Lei de Ostwald (Ka=M*a)
Poderia alguém me explanar isto?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

pOH:?

m1=1,15g

M1:46g/mol

a%=2%=0,02

Molalidade=1,15/46x0,5

Molalidade=0.05

[H+]=M.a

[H+]=5x10-² . 2x10-²

[H+]=10x10-⁴

[H+]=10-³

[H+][OH+]=10-¹⁴

10-³.[OH]=10-¹⁴

[OH]=10-¹⁴/10-³

[OH]=10-¹¹

pOH=-log10-¹¹

pOH=+11

Letra "E"