Question

Preciso da RESOLUÇÂO (agradeço)

(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada:
NH₃(g)--->N₂ (g) + H₂(g)

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:

....


A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

a) H₂,N₂ e NH₃
b)NH₃, H₂ e N₂
c) ,N₂, H₂ e NH₃
d)NH₃, ,N₂ e H₂
e)H₂ e NH₃ e N₂

Answer 1

Olá, tudo bem? Adicionei

Primeiramente, vamos balancear a reação:

2 NH₃   -->   N₂   + 3  H₂

Percebemos pela reação que a amônia se desintegra, formando gás nitrogênio e gás hidrogênio. Portanto, a quantidade de amônia irá diminuir, enquanto a quantidade de gás hidrogênio e nitrogênio irão aumentar.

A quantidade de gás hidrogênio formada é 3 vezes maior que a quantidade de gás nitrogênio.

Dessa forma, podemos concluir que no gráfico, as concentrações de A, B e C são respectivamente: N₂, H₂ e NH₃.

Alternativa C.

Bons estudos ;)

Answer 2

Resposta:

Letra C, porem você digitol errado a questão da UFPE, a letra C deveria ser a letra D...

Explicação: