Question

Considere a equação a seguir: H2SO4 + NaOH ----> H2O + Na2SO4

1) Faça os ajustes dos coeficientes da equação acima.

2) Qual o nome dos reagentes e dos grupos?

3) Como podemos identificar ácidos e bases?

4) Qual a massa molar dos reagentes e dos produtos (lembre-se de fazer o ajuste dos coeficientes)?

5) Como podemos identificar o fim da reação de neutralização?

6) Qual o pH do H2SO4?

7) Qual o pH do NaOH?

8) Qual o pH dos produtos formados?

9) De usarmos HCI no lugar de H2SO4 quais os produtos que serão formados?

Answer 1

1) H2SO4 + 2 NaOH ----> 2 H2O + Na2SO4

2) H2SO4 Ácido sulfurico

NaOH hidroxido de sodio

H2O água

Na2SO4 sulfato de sodio

3) base é aquele elemento que em meio aquoso libera OH-, e o ácido em meio aquoso libera H+

4) H2SO4 = 98g/mol     2 NaOH = 80g/mol

2 H2O= 32g/mol         Na2SO4= 142g/mol

5)  quando a reação entra em equilibrio reagindo todo os reagentes

igualandoo numero de mols do reagente com o do produto

6) o acido na concentracao de 1 mol/L o pH = 1,5

7) entre 13 e 14

8) HCl +  NaOH ---->  H2O + NaCl

espero ter ajudado