Question

5. Uma solução contendo 0,205 g de NaCl (58,44 g/mol) e KCl (74,55 g/mol) gastou cerca de 30 mL de uma solução de AgNO3 (169,87 g/mol) 0,10 mol/L para completa precipitação do íon cloreto. Calcule o teor de cada sal na mistura.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, vamos analisar a reação de precipitação:

AgNO₃   +   Cl⁻   -->   AgCl   +   NO₃⁻¹

Podemos perceber que a reação reage na proporção de 1:1.

A solução de AgNO₃ tem concentração igual a 0,10 mol/L. Foram gastos 30 mL. Assim, a quantidade de AgNO₃ que reagiu foi:

0,03 * 0,10 = 0,003 mol = 0,51 g AgNO₃

Pela reação, sabemos que 169,87 g de AgNO₃ reage com 35,5 g de Cl⁻.

Assim, por regra de três, temos:

169,87 g AgNO₃    ---    35,5 g Cl⁻

  0,51 g AgNO₃    ---      X     g Cl⁻

169,87 X = 18,105

X = 18,105 / 169,87

X = 0,10 g de Cl⁻

Sabemos que essa massa de Cl⁻ é proveniente dos dois sais. Como a quantidade em mols de Cl⁻ é igual nos dois sais, concluímos que metade dos íons cloreto é do KCl e a outra metade é do NaCl.

Assim, temos 0,05 g de Cl⁻ vindo de cada sal.

Agora vamos analisar cada um separadamente:

NaCl: em 58,44 g de sal temos 35,5 g de Cl⁻. Por regra de três, temos:

58,44 g NaCl    ---    35,5 g Cl⁻

   X    g NaCl    ---    0,05 g Cl⁻

35,5 X = 2,922

X = 0,08 g de NaCl

Assim, o teor de NaCl era:

0,08 / 0,205 = 0,39 * 100 = 39 %

KCl: em 74,55 g de sal temos 35,5 g de Cl⁻. Por regra de três, temos:

74,55 g NaCl    ---    35,5 g Cl⁻

   X    g NaCl    ---    0,05 g Cl⁻

35,5 X = 3,73

X = 0,11 g de KCl

Assim, o teor de KCl era:

0,11 / 0,205 = 0,54 * 100 = 54 %