Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contém, respectivamente, os gases X e Y. A massa do gás X é 0,34g e a do gás Y é 0,48 g. Considerando que Y é o ozônio (O3), o gás X é :
Dados: massas atômicas: H=1,0 ; C=12,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0.
a) N2 b)CO2. c) H2S. d) CH4. e) H2.
Por favor me ajudem, não sei como resolver essa coisa T.T
Respostas
VX = VY
PX = PY
TX = TY
mX = 0,34 e mY = o,48g
XY
Y = O3 X = ?
n = nX Y
mX Y m
M MX Y
=
0,34 =
Mx
0,48
48
M = X
0,34 x 48
0,48
= 34g/mol
H2S = 2 + 32 = 34 g/mol
Alternativa c) H2S
- ESPERO TER AJUDADO...
Resposta:
C)
Explicação:
Dado a formula P(pressão)V(volume)=N(numero de mols)R(constante)T(temperatura em kelvin), vemos que Py=Px, Vy=Vx, Ty=Tx como R é constante, também serão iguais.
logo nos sobra apenas Ny=Nx, a formula de N é N=Massa(g)/massa molecular(g)
agora é só colocar na formula seguinte:
NY=NX
Massa de y/massa molecular de y= Massa de x/massa molecular de x
0,48/48=0,34/massa molecular de x
fazendo as contas, vamos chegar a conclusão que a massa molecular de X tem que ser 34, visto isso, basta testar qual das alternativas da 34
N2=28g
CO2=44g
H2S=34g opa, achamos nossa resposta!!!!!!!!!!!
caso tenha duvida deixa ai que eu volto pra responder, bons estudos e não desista, estmaos juntos....