Considere a equação química não-balanceada que representa a reação de combustão do gás butano, que é um dos componentes do gás de cozinha: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Após o balanceamento desta equação, quais serão os menores coeficientes inteiros que serão colocados?
Respostas
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
Direto ao ponto ficaria: C4H10 + 13/2 O2 → 4C02 + 5H2O
O menor coeficiente seria o 4 do 4CO2.
Agora, por que?
Para ficar fácil iremos somar todos os primeiros componentes (C4H10) temos o total de quatro carbonos e dez hidrogênios. Precisamos balancear, ou seja, deixar a parte depois da setinha com o mesmo numero de carbonos e hidrogênios.
Para termos quatro carbonos apenas precisamos adicionar o numero quatro no C depois da seta, assim 4C, esta balanceado. Ja tínhamos dois oxigênios, com o 4 do carbono precisamos fazer a uma multiplicação: 2x4=8.
Temos dez H e precisamos balancear isso também. No H2O, apenas adicione o numero 5 em frente ao H para ficar balanceado pois: 2x5=10, totalizando 10 hidrogênios.
Como colocamos o 5 em frente ao H2O, agora também temos 5 oxigênios.
Apenas some, 4CO2 + 5H2O. Sabemos que no 4CO2 temos 8 oxigênios. Somando com os 5 do 5H2O teremos 13.
Faltando agora apenas o O2. Precisamos deixa-lo com um numero que deixe balanceado. Qualquer numero que colocarmos em frente ao O2 estaremos multiplicando o oxigênio por 2.
Podemos dividir o 13 po 2, que daria 6,5. Pois 6,5+6,5= 13.
Mas não eh certo colocar um numero com virgula nessa posição, então podemos apenas deixar 13/2, em forma de fracão, pois sabemos que 13/2 (13 dividido por 2) e 6,5.
Espero ter ajudado! :)