Question

o sulfato de hidrogênio (H2S) é levemente solúvel em água e atua como um ácido fraco. A solução aquosa de sulfato de hidrogênio em água é conhecida como ácido sulfídrico. A uma certa temperatura a constante da primeira ionização de H2S É IGUAL A 1,0X10^-7, com formação de íon HS-. Considerando apenas essa etapa, determine a concentração dos íons H+ e o PH de uma solução 1,0x10^-3 mol/L desse ácido

Answer 1

Dados

Ka= 1,0 * 10⁻⁷

M= 1,0*10⁻³ mol/L

[H+]= ?

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar : Ka = M *α²

α²= Ka/M ==> α = √ Ka/M

α = √10⁻⁷/10⁻³

α = 1*10⁻²

- cálculo da concentração de H+ (H3O+ hidrônios)

Aplicar : [H+] = M* α

[H+] = 10⁻³ mol/L * 10⁻²

[H+] = 1*10⁻⁵ mol/L

- cálculo do pH

Aplicar:  pH = - log [H3O+]

pH= -log 1*10⁻⁵

pH= 5-log 1 = 4-0

pH= 5

Obs: sulfETO não sulfATO