Question

Cr2O-2 + Cl- + H+ -->Cr3+ + H2O + Cl2. Obs:na parte Onde tem o Cr 2 O2- tambem tem uma 7 q fica embaixo do "O". Eu sei q é algo bem confuso mas se puder da uma ajuda, agradeço.

Answer 1

Resposta:

[Cr2O7]^2– + 6 [Cl]^1– + 14 [H]^+ → 2 [Cr]^3+ + 7 H2O + 3 Cl2

Método: Balanceamento por oxirredução

Quem oxida? O cloro (Cl)
Quem reduz? O cromato (Cr)

Variações dos NOX

∆NOX do Cr: | 3 – 6 | = | –3 | = 3 ← pelo fato do Cr2O7 ter dois átomos de Cromato, multiplicaremos o 3 por 2 = ∆Cr = 6

∆NOX do Cl: | 0 – (–1) | = | 1 | = 1 ← como o [Cl]^1– tem só um átomo de cloro deixaremos no mesmo valor de 1.

Lançando o ∆NOX do dicromato para o cloro e do cloro para o dicromato, teremos os seguintes coeficientes estequiométrico:

1 [Cr2O7]^2– + 6 [Cl]^1– + [H]^+ → [Cr]^3+ + H2O + Cl2

O que nos resta agora é terminar de balancear o restante pelo método da tentativa:

[Cr2O7]^2– + 6 [Cl]^1– + 14 [H]^+ → 2 [Cr]^3+ + 7 H2O + 3 Cl2