O efeito de atração das cargas nucleares sobre os elétrons é maior que o efeito de repulsão entre os
elétrons, pelo que se observa uma diminuição do tamanho do átomo, ao longo do período.
A partir do texto acima explique os seguintes fatos:
a) O raio atômico do átomo de potássio (19K) é maior que o raio atômico do átomo de bromo (35Br), ainda que
pertençam ao mesmo período.
b) O raio atômico do átomo de bromo (Br) é menor que o raio iônico do brometo (Br-
).
Respostas
Olá,
dois efeitos devem ser considerados quando se acrescentam mais prótons e elétrons em um átomo:
- os elétrons adicionais passam a sofrer repulsão eletrostática entre si
- os prótons do núcleo passam a atrair mais intensamente os elétrons, devido ao aumento na densidade de carga positiva.
Conforme explicado no enunciado, o efeito de atração exercido pelos prótons sobre os elétrons, é mais forte do que o da repulsão entre os elétrons existentes no átomo.
Sendo assim, comparando dois átomos, aquele que tiver o maior o número de prótons, exercerá uma atração mais intensa do núcleo sobre seus elétrons, essa intensa atração pelo núcleo, ocasionará na contração do raio atômico.
Por essa razão
a) Potássio com 19 prótons é tem maior raio atômico do que o bromo, com 35 prótons. O segundo tem mais prótons que atraem mais fortemente os elétrons, ocasionando a contração no tamanho do átomo.
b) No ânion, os elétrons adicionais passam a exercer um efeito significativo de repulsão. Comparando o bromo na forma neutra, e na forma iônica (o brometo), ambos têm o mesmo número de prótons, mas o ânion tem mais elétrons. Os elétrons adicionais do ânion causam o alagamento do raio atômico, para acomodar o distanciamento entre os elétrons, necessário para aliviar a repulsão.