Question

Dadas as equações termoquímicas : |- Pb(s)+Cl2(g) ---> PbCl2(s) delta H = -469,4 KJ ||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) deltaH = -429,3 KJ para a reação PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/), variação de entalpia (deltaH) é :

Answer 1

Equação Global:

|- Pb(s)+Cl2(g) ---> PbCl2(s)  ΔH = -469,4 KJ

||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ

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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)

Passo 1: Inverter a equação I  

Equação Global:

|-  PbCl2(s)---> Pb(s)+Cl2(g)  ΔH = +469,4 KJ

||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ

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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)

Passo 2: Cancelar os produtos da reação I "Cl2" e"Pb"  com os reagentes da reação II "Cl2" e "Pb", obtendo-se a equação final  

Equação Global:

|-  PbCl2(s)--->   ΔH = +469,4 KJ

||- Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ

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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)

Passo 3: Calcular a ΔH da Reação

+469,4 - 429,3 = +40,1 KJ

• ΔH>0 representa uma reação termoquímica endotérmica

Answer 2

Resposta

desculpa te disser, voce errou o calculo ΔH

seria que ser assim:

ΔH= +359,4

ΔH= -329,3

ΔH= +30,1 kj

que seria a alternativa ``A´´