Question

certa quantidade de gás propano (C3H8) exige na combustão total 12L de O2 medido nas CNTP

Answer 1

Olá,

Primeiro vamos balancear essa reação química

$C_3H_8+5O_2\longrightarrow3CO_2+4H_2O$

Agora precisamos descobrir quantos mols de oxigênio foi usado

$P\cdot V=\eta\cdot R\cdot T$

Sabendo que estão na CNTP $\begin{Bmatrix}P=1~atm\\T=273~K\end{matrix}$

$1\cdot 12=\eta_{O_2}\cdot 0.082\cdot 273$

$\eta_{O_2}=\frac{12}{0.082\cdot273}$

Pela proporção

$\frac{\eta_{O_2}}{\eta_{C_3H_8}}=\frac{5}{1}$

$\eta_{C_3H_8}=\frac{\eta_{O_2}}{5}$

$\boxed{\eta_{C_3H_8}=\frac{12}{5\cdot0.082\cdot273}}$

Agora para descobrir qual é o volume

$1\cdot V_{C_3H_8}=\frac{12}{5\cdot0.082\cdot273}\cdot 0.082\cdot 273$

$\boxed{\boxed{V_{C_3H_8}=2.4~L}}$

Pela proporção de novo

$\frac{\eta_{O_2}}{\eta_{H_2O}}=\frac{5}{4}$

$\eta_{H_2O}=\frac{4\eta_{O_2}}{5}$

$\boxed{\eta_{H_2O}=0.43~mol}$

Para encontrar a massa de $H_2O$

$m_{H_2O}=\eta_{H_2O}\cdot MM_{H_2O}$

$m_{H_2O}=0.43~mol\times18~g/mol$

$\boxed{\boxed{m_{H_2O}=7.74~g}}$

Pela proporção de novo

$\frac{\eta_{O_2}}{\eta_{CO_2}}=\frac{5}{3}$

$\eta_{CO_2}=\frac{3\eta_{O_2}}{5}$

$\boxed{\eta_{CO_2}=0.32~mol}$

$n^o~de~mol\'eculas=\eta\times6.02\times10^{23}~mol\'eculas/mol$

$n^o~de~mol\'eculas~de~CO_2=0.32\times6.02\times10^{23}~mol\'eculas/mol$

$\boxed{\boxed{n^o~de~mol\'eculas~de~CO_2=1.94\times10^{23}~mol\'eculas}}$

$\boxed{\boxed{\boxed{Respostas:\begin{Bmatrix}a)&V_{C_3H_8}=2.4~L\\b)&m_{H_2O}=7.74~g\\c)&n^o~de~mol\'eculas~de~CO_2=1.94\times10^{23}~mol\'eculas\end{matrix}}}}$

Espero que tenha gostado da resposta