Question

calcule o pH de uma solução de 0,020M de ácido benzoico, se Ka=6,3*10^-5 para o ácido.

Answer 1

H+ + OH-
0,02M - 0 - 0
x - x - x
0,02M - x - x
(Constante baixa, ioniza pouco)

6,3x10^-5 = x²/0,02

x² = 1,26x10^-6
x = 10^-3 x V1,26

pH = -log [H+] = -log 10^-3 x 1,12
pH = -(log10^-3 + log1,12)
pH = -(-3 + 0,049)
ph = -(-2,951) = 2,951