Question

Observe as informações na tabela abaixo. Depois, calcule os valores das incógnitas, considerando que a quantidade de gás não muda do estado inicial pa ra o estado final.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Devemos utilizar uma informação crucial que o exercício nos dá: a quantidade de gás não muda do estado inicial para o estado final.

Vamos lembrar a equação geral dos gases:

P * V = n * R * T

Então, temos:

n = $\frac{P*V}{R*T}$

Em que:

P = Pressão do gás em atm

V = Volume do gás em L

n = Quantidade do gás em número de mols

R = Constante universal dos gases = 0,082

T = Temperatura do gás em K

Assim, vamos descobrir as incógnitas das transformações:

TRANSFORMAÇÃO 1

n inicial = $\frac{P1*3}{0,082*273}$

n inicial = $\frac{3P1}{22,386}$

n final = $\frac{2*3}{0,082*298}$

n final =  $\frac{6}{24,436}$

Como n inicial = n final, temos:

$\frac{3P1}{22,386}$ =  $\frac{6}{24,436}$

73,308 P1 = 134,316

P1 = 134,316 / 73,308

P1 = 1,83 atm

TRANSFORMAÇÃO 2

n inicial = $\frac{2*3}{0,082*298}$

n inicial = $\frac{6}{24,436}$

n final = $\frac{2*6}{0,082*T2}$

n final =  $\frac{12}{0,082T2}$

Como n inicial = n final, temos:

$\frac{6}{24,436}$ =  $\frac{12}{0,082T2}$

0,492 T2 = 293,232

T2 = 293,232 / 0,492

T2= 596 K

TRANSFORMAÇÃO 3

n inicial = $\frac{2*6}{0,082*596}$

n inicial =  $\frac{12}{48,872}$

n final = $\frac{5*V2}{0,082*596}$

n final = $\frac{5V2}{48,872}$

Como n inicial = n final, temos:

$\frac{12}{48,872}$ =  $\frac{5V2}{48,872}$

244,36 V2 = 586,464

V2 = 586,464 / 244,36

V2= 2,4 L

Bons estudos ;)