Question

O gráfico representa o processo de aquecimento e mudança de fase de um corpo inicialmente na fase sólida, de massa igual a 100g. Sendo Q a quantidade de calor absorvida pelo corpo, em calorias, e T a temperatura do corpo, em graus Celsius.

Determine o calor específico e o calor latente desse material.

Answer 1

Oi!

Para responder essa questão, devemos levar em consideração que  a massa de gelo, a temperatura de 0 ºC, equivale a 100 g e que para transformá-lo em líquido, seriam necessárias 8000 cal.

Assim, os cálculos desenvolvidos abaixo explicitam a relação necessária para encontrar a resposta correta:

Q = m.Lf

Q = 100.80

Q = 8000 cal  ou 8Kcal

É importante dizer que quando transformado em água, o líquido continua recebendo energia em forma de calor e a massa que inicialmente era gelo terá uma maior agitação térmica das moléculas até a temperatura de ebulição, que é 100 ºC e então vaporiza.

Cada grama de água que muda para a fase  vapor necessita 540 calorias, que representa o calor latente de vaporização da água:

Lv = 540 cal/g.

Q = m.Lv

Q = 100.540

Q = 54000 cal  ou 54 Kcal

Answer 2

Resposta:

sólido -> c = 0,1 cal /g ºC; líquido -> c =  0,2 cal/g.ºC e  calor latente -> L = 4 Cal/g

Explicação:[tex][/tex]

Calor específico é quando há variação de temperatura, a fase é a mesma

Fase sólida

Q = m. c. ΔT

400 cal = 100g . c . 40ºC

c= 400 cal/ 100g. 40ºC

c = 0,1 cal /g ºC

Fase Líquida

Q=m.c.ΔT

400 cal =100g .c. 20ºC

c = 400/100.20 Cal/g.ºC

c =  0,2 cal/g.ºC

Calor latente quando a temperatura é mesma:

40ºC (mudança de fase física)

No caso do sólido para Líquido (Fusão)

Q=m.L

800-400 Cal = 100g . L

L = 400/100 Cal/g

L = 4 Cal/g