Question

(UPFRS - 98) Uma massa de 100 g de gelo a –10ºC recebe 18.400 cal, sendo o
calor específico do gelo igual a 0,5 cal/gºC, o calor latente de fusão igual a 80
cal/g, o calor específico da água igual a 1 cal/gºC, e o calor latente de vaporização
igual a 540 cal/g. Pode-se deduzir que o estado final dessa substância será:
a. Gelo a 0ºC.
b. Mistura de gelo e água.
c. Água a 0ºC.
d. Água a outra temperatura.
e. Mistura de água e vapor

Answer 1

Ola ,

Primeiro vc tem q saber se essa quantidade de calor fornecida sera o suficiente para derreter o gelo completamente :

Quantidade de calor para o gelo chegar ao ponto de fusao :

Q = m × c × dt

Q = 100 × 0,5 × ( 0 - ( -10 ))

Q = 50 × 10

Q = 500 cal

18400 - 500 = 17.900

Veja sobraram 17.900 cal , agora voce calcula a quantidade de gelo q consegue derreter com essa quantidade de calor :

Calor latente :

Q = m × l

17.900 = m × 540

m × 540 = 17.900

m = 17.900 ÷ 540

m = 33 G

100 - 33 = 67

Somente 33 G de gelo derreteu e virou agua a 0° C e sobrou gelo ( 67 G de gelo )

Portanto a alternativa é B) ( mistura de gelo e agua )

Bons estudos !!