Question

barrilha, que é carbonato de sodio impuro, é um insumo basico da industria quimica. uma amostrade barrilha de 10g foi totalmente dissolvida em 800ml de acido cloridrico foi neutralizado por 250 ml de NaOH 0,1 mol/L. qual é o teor de carbonato de sodio, em porcentagem de massa, na atmosfera da barrilha?

Answer 1

NaOH + HCl⇒ NaCl + H2O

V= 250 mL ~0,25 L

M= 0,1 mol/L

M= n1/ V
0,1 = n1 / 0,25
n1= 0,1 . 0,25
n1= 0,025 mol


NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O

1 mol --------------------> 1 mol
0,025 mol--------------> x

x= 0,025 mols ~ácido em excesso

M= n2/ v

V inicial ~800 mL ~0,8 L

M= 0,2 mol/L

0,2 = n2 /0,8
n2= 0,2 .0,8
n2=0,16 mols ~ ácido incial

ácido que reagiu:

n2 -n1 = 0,16 - 0,025 = 0,135 mol

Na2CO3 + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2

106 g -----------------------> 2 mols
y g-------------------------->0,135 mols

2y= 0,135.106
2y=14,31
y=14,31/2
y= 7,155 g

10 g -----------------------> 100 %
7,155 g--------------------> z %

10z= 7,155.100
10z= 715,5
z=715,5 /10
z=71,55 %


espero ter ajudado

bons estudos :::::::::::::::::::::::