Question

comparado o cloro e o carbono,qual apresenta maior raio atômico?

Answer 1

A) configuração eletrônica:

F: 1s² 2s² 2p⁵

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

 

B) carga iônica mais comum

como ambos estão na mesma família (17 ou VIIA) necessitam
da mesma carga para atingirem o octeto - ganhar 1é - que simbolizamos “-1”

 

c)1ᵃ energia de ionização :



1ᵃ Energia de ionização é a energia minima necessária para que um primeiro elétron seja removido de um átomo em sua fase gasosa (ou seja, o elétron mais fracamente ligado).

           Cl 12,97 eV

            F 17,42 eV

 

d) reatividade em H₂O



A reatividade do Flúor com a água é mais enérgica do que o Cloro, visto que o flúor gera uma reação exotérmica de formação do ácido fluorídrico (HF) enquanto o cloro gera o ácido clorídrico, bem menos enérgica.

 

e)
afinidade eletrônica



é a variação da entalpia/mol por cada elétron ganho por átomo em sua fase gasosa, 

 

F: 3,399 eV          Cl
3,617 eV

 

f) raio atômico



Em uma mesma família, o raio atômico cresce conforme se desce, visto que os átomos vão ganhando uma
camada a mais . Assim, Cl tem 3 camadas enquanto F tem penas 2.



O raio do Cl tem 1,14 angstrom  e do F 0,64 angstrom



Quanto às diferenças, temos:

- Como e onde são encontrados na natureza

cloro:  encontrados na forma de cloretos e ocorrem
nos oceanos e salmouras

Flúor: encontrados na forma de fluoreto de cálcio em depósitos sedimentares



- Obtenção: 

F: eletrolise de solução de fluoreto de potássio em
fluoreto de hidrogênio liquido

Cl: solução aquosa de cloreto de sódio em célula cloro – álcalis.

 

-carateristicas:

F₂: vapor incolor 

 menor entalpia (possivelmente devido à repulsão
dos elétrons não ligantes desse pequeno átomo) 

ligação fraca frente ao Cl₂ 

mais reativo agente oxidante mais forte entre os halogênios

rapidez de reações
devido à baixa barreira cinética, estabilidade termodinamica 

compostos moleculares
altamente voláteis – baixa polaridade logo, fraca interações. 

aumento na
acidez

Cl₂: 

vapor amarelo – esverdeado 

cristalização em rede de fácil
contagem 

ligações intermoleculares fracas.

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