Question

O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere

uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L desse ácido e que possua ionização de 1%

de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine

a) o valor da constante de acidez (Ka) do ácido cianídrico.

b) o valor do pH dessa solução.

• Use log 2 = 0,3

Answer 1

C=0,2mol/l
x=1%=0,01

a) Ka=x^2 ×C
Ka= 0,01^2 ×0,2=0,00002mol/l

b)PH=?
[H+]=X ×C
[H+]=0,01×0,2=0,002mol/l

Logo usando a fórmula do PH, que é: PH= - log[H+]
Obtemos que o PH=2,7...