Question

(UEMG) Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido,, e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm.


Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.

(A) 1/4
(B) 1/9
(C) 0,44
(D) 4,0

Answer 1

Produção de gás hidrogênio

Equação CO + H2O => CO2 + H2

Tabela de Equilíbrio

inicial :    0,90 CO -- 0,90 H2O ---- 0 CO2 --- 0 H2

variação: - x --------- - x ---------------- + x --------- + x

Equilíbrio: 0,60 ---- 0,90 - x-------- + x ------ + x

Como a pressão no Equilibrio do monóxido de Carbono  foi igual a 0,60 o meu "x" seria igual a 0,90 - x = 0,60

x = 0,30 atm

No equilíbrio terei as seguintes pressões:

CO (0,60 atm) ------- H2O (0,60 atm) ---------CO2 (0,3 atm) ---------- H2(0,3 atm)  

Formula do Kp:

$Kp = \frac{[CO_{2} ][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]}$

Aplicando na Formula os valores :

$Kp = \frac{0,3 * 0,3 }{0,6 * 0,6 }$ →  0,25 → 1/4 letra A