Question

(UFPA) O fósforo branco (P4 ), usado na produção dos ácidos fosfórico e fosforoso, é muito tóxico e emite luz, quando em contato com o ar ou atmosfera de oxigênio. É obtido em forno especial com eletrodos de grafite, segundo a equação não-balanceada:
Ca 3 (PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4
Dê a nomenclatura do sal formado, faça o balanceamento dos coeficientes da equação química e calcule a quantidade em gramas de fosfato de cálcio (80% puro) neces-
sárias para se obterem 620 g de fósforo branco. A

Answer 1

Balanciando a equação fica:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C →6CaSiO3 + 10CO + 4P4

Massa molar do Ca3(PO4)2: 310g, Massa molar do P4: 31

Ca3(PO4)2------------ P4

2.310g------------------ 4.31g

0,8.x -------------------- 620g

$x = \frac{2 \times 310 \times 620}{0.8 \times 4 \times 31}$

x= 3875g