Question

80g de NADH são adicionados a 36,5g de HCL indique o reagente em excesso e a massa desse excesso

Answer 1

Você quis dizer NaOH ?

- reação balanceada que ocorre

NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

Dados

MM(NaOH): 23+16+1= 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(HCl): 1+35,5= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

m(NaOH)= 80 g

m(HCl)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de  1:1:1:1, isto é 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl, assim:

1 mol(NaOH): 40 g reage com 1 mol(HCl): 36,5 g

Regra de três

 40 g(NaOH) ---- 36,5 g(HCl)

 80 g(NaOH) -----  x  

x= 36,5 g * 80 g ÷ 40 g

x= 73 g

- vemos que são necessários 73 g de HCl para neutralizar 80 g de NaOH, como temos apenas 36,5 g concluímos que  o reagente em excesso é o NaOH;

- a massa de NaOH em excesso é 80 - 40 = 40 g