Question

Considere a combustão do metano: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Se a concentração de metano decresce à razão de 0,40 mol/L.s, quais são as velocidades de formação de CO2 e H2O? Resp = VCO2 = 0,40 mol/L.s VH2O = 0,8 mol/L.s

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão vamos primeiramente conferir seu balanceamento onde todas as espécies devem estar presentar na mesma quantidade nos reagentes e nos produtos:

C- 1 nos reagentes , 1 nos produtos

H- 4 nos reagentes , 4 nos produtos

O- 4 nos reagentes , 4 nos produtos

Agora que sabemos que o balanceamento está OK  basta que saibamos a relação estequiométrica de cada composto para resolver a questão :

1CH4(g) + 2 O2(g) → 1CO2(g) + 2 H2O(g)

1 mol de metano (CH4) produz 1 mol de CO2 então 0,4 mol de metano produzirá 0,4 mol de CO2.

1 mol de metano produz 2 mols de H20 então 0,4 mol de metano produzirá 0,8 mol de água.

Espero ter ajudado!