Question

São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: 
2 Na + Cl2 2 NaCl
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso

Answer 1

Olá! Bom vamos lá!

Para resolvermos essa questão vamos precisar fazer algumas continhas, já que ela quer saber quais dos elementos está em excesso, podemos começar fazendo o seguinte:

A questão nos deu que 
2 Na + Cl2 --- 2 NaCl 

Ou seja, temos uma proporção de :
2mol---1mol------2mol 

2*23--- 71g 

46g ---71g 

Agora que temo os valores em gramas de cada produto podemos fazer a seguinte equação para sabermos se está em excesso :
Vamos considerar 100% de rendimento assim deixamos de lado o produto (2NaCl);

Logo:
Na ------ Cl 
46g------71g 
1,0g ------ X 
X = 1,54g ,  como só temos 1,00g de Cl já conseguimos ver que o Na está em excesso. 

Então para finalizarmos temos que:

Na ---- Cl 
46 -----71g 
Y ------1,0g 
Y= 0,647g .

Com isso conseguimos ver que o Cl só reage com 0,647g de Na, Isso faz com que tenhamos um excesso de: 1,0g - 0,647g =  0,352g de Sódio Metálico.

Por isso nossa resposta é a letra B

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

letra B

Explicação: