Question

A configuração electrónica de um átomo teremina com:

$\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \mathtt{4s^2 \: \: 3d^{10 }\: \: 4p^6}$

a) Quais os números quânticos dos dois últimos electrões de diferenciação?

b) Indique o grupo e o período do elemento?


Peço por favor para responder de forma clara, organizada e detalhada!!
Obrigado :)

Answer 1

a) Tracemos o diagrama de Pauling até que atinjamos o orbital desejado:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6

Note que os dois últimos elétrons de diferenciação encontram-se na camada N (camada 4) e no subnível p, em negrito. Prossigamos:

I) Número quântico principal (n):

n = 4 (camada N)

II) Número quântico secundário ou azimutal (l):

l = 1 (subnível p)

III) Número quântico magnético (m):

III.1) 1º elétron: m = 0

III.2) Último elétron: m = +1

IV) Número quântico spin (s):

s = +1/2 (subjetivo)

b) Para que se descubra o grupo e o período do elemento, basta que se lhe conheça o número atômico (Z), e para isso basta que se contem os elétrons contidos no átomo, que somam 36, portanto o número atômico do elemento é 36. Destarte, basta que se consulte uma tabela periódica, e descobriremos que o elemento se encontra na família ou grupo 18 ou VIIIA e no 4º período (criptônio - Kr)

Answer 2

Olá!

A configuração electrónica de um átomo termina com:

$\boxed{4s^2\:\:3d^{10}\:\:4p^6}$

Solução:

Ao analisar a terminação da distribuição eletrônica, podemos concluir pela tabela periódica que trata-se do Elemento Químico (Kr 36), portanto:

a) Quais os números quânticos dos dois últimos electrões de diferenciação?  

* Para (Z = 36), temos o elemento químico Criptônio (Kr), vejamos:

$Kr_{36} = 1s^22s^22p^63s^23p^6\underbrace{4s^2}3d^{10}\underbrace{4p^6}$

• Número quântico principal(n): camada "4"

• Número quântico secundário (l): p = 1, Subnível "1"

Sabendo que os subníveis, são:

s=0; p=1; d=2 e f=3

O subnível "p" possui 3 orbitais, portanto, considerando os dois últimos electrões (com dois e seis electrons), temos:

• Número quântico magnético (m): penúltimo orbital preenchido "0"

• Número quântico magnético (m): último orbital preenchido "+1"

$\underbrace{\boxed{\uparrow\:\downarrow}}_{-1}}\underbrace{\boxed{\uparrow\:\downarrow}}_0}\underbrace{\boxed{\uparrow\:\downarrow}}_{+1}}$

• Número quântico Spin (s): +1/2, termina com a seta para baixo (↓), logo, sentido positivo.

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*** Nota importante: De acordo com Livro de Química "FELTRE" para o orbital Spin de um subnível, setas para cima (↑) tem-se o sentido negativo, setas para baixo (↓) tem-se o sentido positivo.

b) Indique o grupo e o período do elemento ?

O elemento apresenta camada de valência $\boxed{4s^24p^6}$ , logo:

Pra identificar a Família, somam-se os dois elétrons da última camada (2+6) = 8, agora, como a distribuição terminou no subnível "p" (4p^6),sabendo que "s" ou "p" (Família A), temos:

→ Família: 8A (dos gases nobres da tabela periódica - VIIIA)

→ Período: 4 (quarta camada)

Sabe-se também que pela posição na tabela periódica seria o grupo 18, ou seja, a décima oitava coluna vertical na tabela periódica (confira o anexo).

$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

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