A solubilidade do nitrato de potássio em água é de 48 g/100 mL de água a 30 °C. Determine: A) a maior massa de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 500 mL de água, a 30 °C.
B) a menor massa de água necessária para dissolver completamente 144 g de nitrato de potássio, a 30 °C. 08.03.2015
Respostas
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12
A) 48g - 100ml
x - 500ml
x= 240g
B) 48g - 100ml
144g - y
y= 300 ml
1ml = 1g = 300g de água.
x - 500ml
x= 240g
B) 48g - 100ml
144g - y
y= 300 ml
1ml = 1g = 300g de água.
respondido por:
6
a)
48g ------- 100mL
x-------------500mL
x= 48.500/100
x= 240g/500mL
b) 48g ----100mL
144g -----y
y= 144.100/48
y= 300mL de H2O como 1g H2O=1mL H2O sao gastos 300g de H2O
48g ------- 100mL
x-------------500mL
x= 48.500/100
x= 240g/500mL
b) 48g ----100mL
144g -----y
y= 144.100/48
y= 300mL de H2O como 1g H2O=1mL H2O sao gastos 300g de H2O
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