Mergulha-se uma lâmina de zinco em uma solução de sulfato de cobre. O que irá acontecer?
Escreva a equação que representa o caso acima. Indique o agente redutor, agente oxidante, quem perde e quem ganha elétrons indicando quem sofre redução e oxidação. Explique o que acontece com a lâmina de zinco e por que essa reação acontece.
Respostas
Ao mergulhar uma lâmina de zinco metálico (Zn⁰) em uma solução de cobre (cobre²⁺), com o passar do tempo, será possível notar que a solução, antes azul devido aos íons de cobre, se torna incolor, e que haverá um depósito de cobre metálico na placa de zinco. Isso acontece pois ocorre uma uma reação de óxido-redução (reação de transferência de elétrons).
- O Zn⁰ sofreu oxidação, perdendo dois elétrons (Zn⁰ ⇒ Zn²⁺), e é o agente redutor dessa reação.
- O cobre²⁺ sofreu redução, ganhando dois elétrons (cobre²⁺ ⇒ cobre⁰), e é o agente oxidante dessa reação.
As equações parciais são:
Zn (s) ⇒ Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻
Cobre²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇒ Cobre (s)
A equação global é:
Zn (s) + cobre²⁺ (aq) ⇒ Cobre (s) + Zn²⁺ (aq)
As reações de óxido-redução ocorrem devido à um conceito chamado de eletronegatividade, que é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. No caso da reação acima, o Cobre é mais elétronegativo (1,9) que o Zn (1,65), e portanto os elétrons tendem a migrar do Zn para o Cobre.