Question

qual valor da massa de sulfato de sodio(NA2SO4)que deve ser colocado em um balão volumétrico de 200ml de capacidade,para obter uma solução aquosa 0,2 mol/l apos completar o volume do balão com água destilada​
por favor me ajudemmm

Answer 1

A massa de sulfato de sódio deve ser de 5,68 gramas.

A solução aquosa final deve ter uma concentração molar de 0,2 mol/L. Como devemos preparar 200 mL com essa solução e 1 L corresponde a 1000 mL, o número de moles presentes será de:

0,2 mol ------ 1000 mL

x ------ 200 mL

x = 0,04 moles

Temos que a massa molar do sódio é de 23 g/mol, do enxofre de 32 g/mol e do oxigênio de 16 g/mol. Logo a massa molar do sulfato de sódio será de:

$Na_{2}SO_{4}$ = (2 x 23) + 32 + (4 x 16)

$Na_{2}SO_{4}$ = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol

Assim, a massa de sulfato de sódio necessário será portanto:

0,04 x 142 = 5,68 g

Bons estudos!