Question

Uma amostra de 4,00 mg de argônio está confinada em um frasco de 0,100 L em 20°C. Uma amostra de 4,00 mg de criptônio está confinada em outro frasco de 0,100 L. Qual deve ser a temperatura do criptônio para que ele tenha
a mesma pressão que o argônio?

Answer 1

P.V=n.R.T

P=n.R.T/V

P1=P2

n1.R.T1/V1 = n2.R.T2/V2

n=m/M           Argônio = 40g/mol   Criptônio = 84g/mol

4mg = 0,004g

n1=0,004/40

n2=0,004/84

R=0,082

T1=293K  (Transforma 20ºC para K)

V1=0,1 L   V2=0,1L

(0,004/40).(0,082).(293)/0,1 = (0,004/84).0,082.T2/0,1

0,024026.0,1=3,905x10^-6.T2

T2= 615,3K

Transformando de volta a ºC =  342,3ºC

Answer 2

A temperatura do criptônio deve ser de 615,3 K ou 342,3 ºC.

Temos 4,00 mg de argônio, assim, sabendo que sua massa molar é de 40 g/mol e que 1 g corresponde a 1.000 mg, temos que:

(4,00 mg ÷ 1.000 mg/1 g) ÷ 40 g/mol

0,004 g ÷ 40 g/mol = 0,001 mol de Ar

Considerando que tanto o argônio como o criptônio se comportam como gases ideais, vamos primeiro calcular a pressão do argônio, como segue:

p . V = n . R . T

p . 0,100 = 0,001 . 0,082 . (273 + 20)

p = 0,024026 atm

O criptônio possui uma massa molar de 84 g/mol, logo:

0,004 g ÷ 84 g/mol = 4,762 x 10⁻⁵ mol de Kr

Assim, a temperatura do criptônio deve ser:

p . V = n . R . T

0,024026 . 0,100 = 4,762 x 10⁻⁵ . 0,082 . T

T = 615,3 K = 342,3 ºC

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26038507

Espero ter ajudado!