Respostas
Os compostos orgânicos possuem propriedades físicas bem definidas tais como ponto de fusão, ebulição, densidade e solubilidade. Para entender a solubilidade de compostos orgânicos, por exemplo, devemos entender um pouco sobre interações intermoleculares.
Ligações Dipolo-Dipolo
Ocorre quando há um dipolo na molécula orgânica, devido a presença de átomos eletronegativos, como oxigênio, flúor, nitrogênio, entre outros.
Nas acetonas, por exemplo, temos o grupo carbonila, onde o oxigênio presente atrai os elétrons para si, fazendo que ocorra uma deslocalização dos mesmos, gerando uma carga parcial positiva no carbono e uma negativa no oxigênio (formação do dipolo).
Esses dipolos, fazem com que as moléculas se orientem de acordo com eles, gerando a interação ou ligação dipolo-dipolo.
Ligações de Hidrogênio
Ocorre quando há um hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo, como o oxigênio, por exemplo.
A presença do átomo eletronegativo desloca os elétrons da ligação para si gerando uma carga parcial positiva no hidrogênio, o qual interage com o átomo de carga parcial negativa de outra molécula formando uma ponte.
Portanto, a ligação de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo, porém mais forte que todas as outras interações.
Força de van der Walls
Ocorre entre moléculas apolares e polares. Também chamada de forças dipolo - dipolo induzido, ocorre quando há uma deslocalização temporária dos elétrons em uma molécula apolar (dipolo induzido) devido a presença de uma molécula polar (dipolo permanente).
É uma interação de caráter fraco se comparada com as anteriores.
Forças íon-dipolo
Ocorre quando há presença de íons e os mesmos são atraídos pelos dipolos de moléculas polares.
Assim, há uma interação entre o íon (negativo ou positivo) e o dipolo da molécula orgânica polar.
Principio Geral da Solubilidade
De modo geral para ocorrer a solubilização de um composto em outro, as interações formadas entre eles devem ser mais intensas do que as que já ocorrem nos compostos individualmente.
Essas interações podem ser ligações de hidrogênio, ligação dipolo-dipolo, força de van der Walls e íon-dipolo.
Por exemplo, quando misturamos óleo e água, os mesmos não se misturam, pois a interação que seria formada entre eles seria a força de van der Walls (fraca), enquanto que a água, individualmente, possui as ligações de hidrogênio (forte).
Para mais exemplos e informações sobre o assunto, consulte também:
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