Em um calorímetro ocorreu a mistura de 100 g de água a 70°C com 50 g de água a 40°C, após alguns minutos observou que a temperatura estabilizou em 55°C. Considerando-se o calor especifico da água igual a 1,0 cal/g.°C. Sendo assim, calcule a quantidade de calor cedida para o calorímetro.
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Primeiro precisamos achar a temperatura de equilíbrio original, para isso, somaremos as quantidades de calor e igualaremos a zero.
Q1 + Q2 = 0
M.c./\t + M.c./\t = 0
100. 1. (Tf- 70) + 50.1. (Tf - 40) = 0
100tf - 7000 + 50tf - 2000 = 0
100tf + 50tf = 9000
Tf= 60°C
Como o exercício diz que a temperatura de equilíbrio foi de 55ºC, sabemos que foi cedido ao calorímetro 5ºC, para isso usaremos a fórmula da quantidade de Calor, onde a massa será a soma das massas M1 e m2
Q = m.c./\t
Q= (100+50). 1. (55-60)
Q= -750
Ou seja, foi cedida ao calorímetro 750 calorias.
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