• Matéria: Química
  • Autor: rafaella9576
  • Perguntado 7 anos atrás

Certa massa gasosa ocupa um volume de 100 litros numa dada temperatura e pressão. Qual o volume ocupado por essa mesma massa gasosa quando a pressão se reduzir de 2/7 da inicial, e a temperatura absoluta se reduzir a 5/7 da inicial? ​

Respostas

respondido por: Thoth
16

Resposta:

100 L

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:

\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK

Lembre que: ºK= 273,15+ºC

Dados

P1= 1 (unidade de pressão)[7/7]

V1= 100 L

T1= 1 (unidade de temperatura)

P2= 7/7- 2/7= 5/7

V2= ?

T2= 5/7

V2= P1 * V1 * T2 ÷ P2 * T1

V2= 1  * 100 L * 5/7  ÷ 5/7 * 1

V2= 100 L

respondido por: vIkeda
0

Pode-se afirmar que o volume final ocupado pelo gás seria de 100 L.

Como determinar o volume final ocupado pelo gás após as mudanças de temperatura e pressão?

Inicialmente, devemos relembrar da seguinte fórmula que relaciona pressão, temperatura e volume.

(P1×V1) ÷ T1 = (P2×V2) ÷ T2

  • P = Valores de pressão
  • V = Valores de volume
  • T = Temperatura

Sabendo disso, basta realizar a substituição com os dados fornecidos no enunciado. Portanto, temos que:

(P1×100) ÷ T1 = (P2×V2) ÷ T2

V2 = (P1 × V1 × T2) ÷ (P2 × T1)

V2 = (1  × 100 × 5/7) ÷ (5/7 × 1)

V2 = 100 L

Saiba mais sobre Volume de Gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2

Anexos:
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