11-(UFRGS) Qual a quantidade de calor necessário para transformar 10 g de gelo à temperatura de 0 ºC em vapor à temperatura de 100 ºC?
(Considere que o calor específico da água é ca = 4,2 J/g ºC, o calor de fusão do gelo é Lg = 336 J/g e o calor de vaporização da água é de Lv = 2.268 J/g).
a) 4.200 J. b) 7.560 J. c) 22.680 J. d) 26.040 J. e) 30.240 J.
segundo o gabarito, a alternativa E é a correta.
Respostas
então vamos calcular a primeira quantidade de energia; a energia para derreter o gelo.
Q¹= m.L= 10.336= 3360 J
Essa é a quantidade de energia para derreter o gelo e obter 10g de água a 0°C.
Agora vamos calcular a quantidade de energia para aquecer a água até 100°C.
Q²= m.c.ΔT= 10.4,2.100= 4200J
Agora temos 10g de água liquida a 100°C. E para obtermos o vapor a 100°C temos que calcular a última quantidade de energia.
Q³= m.L= 10.2268 = 22680J
Então agora basta somar as quantidades de energia para obter a resposta.
Q=Q¹+Q²+Q³ = 3360+4200+22680= 30240 J
então é a alternativa E , o seu gabarito está correto kk alguns são errados, não pode confiar em todos!
espero ter te ajudado ^^
Resposta:
para obtermos a massa de gelo em vapor temos que fornecer calor, porém essa energia se divide em quantidades para mudar de estado e mudar a temperatura. Calculando elas e somando-as obteremos a energia total.
então vamos calcular a primeira quantidade de energia; a energia para derreter o gelo.
Q¹= m.L= 10.336= 3360 J
Essa é a quantidade de energia para derreter o gelo e obter 10g de água a 0°C.
Agora vamos calcular a quantidade de energia para aquecer a água até 100°C.
Q²= m.c.ΔT= 10.4,2.100= 4200J
Agora temos 10g de água liquida a 100°C. E para obtermos o vapor a 100°C temos que calcular a última quantidade de energia.
Q³= m.L= 10.2268 = 22680J
Então agora basta somar as quantidades de energia para obter a resposta.
Q=Q¹+Q²+Q³ = 3360+4200+22680= 30240 J
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