A queima de 8g de gás metano produz 22g de gás carbônico e 18g de água.
A) escreva a equação quimica correspondente
B) calcule a massa de gás oxigênio para reagir totalmente com o gás metano
C) qual será a massa de água e de gás carbônico que será produzida quando se coloca 40 g de metano para reagir com 128g de gás oxigênio?
Ajudem, por favor! É urgente!!!!
Respostas
Resposta:
a) Reação balanceada que ocorre
- lembre que a oxidação de um hidrocarboneto forma gás carbônico e água;
CH₄ + O₂ --> CO₂ + 2 H₂O
b) x= 16 g(O₂)
c)
y= 90 g(H₂O)
z= 110 g(CO₂)
Explicação:
b)
Dados
m(CH₄)= 8 g
m(CO₂)= 22 g
m(H₂O)= 18 g
m(O₂)= ?
MM(CH₄)= 12 + 1*4= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g
MM(O₂)= 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:2, isto é, 1 mol de CH₄ (16 g) reage com 1 mol (32 g) de O₂, assim:
Regra de três
16 g(CH₄) ---- 32 g(O₂)
8 g(CH₄) --- x
x= 32 g * 8 g ÷ 16 g
x= 16 g(O₂)
c)
Dados
m(CH₄)= 40 g(CH₄)
m(O₂)= 128 g
m(H₂O)= ?
MM(CO₂)= 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g
MM(O₂)= 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol=32 g
MM(H₂O)= 1*2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g
- verificar se há reagente em excesso (metano ou oxigênio)
Regra de três
16 g(CH₄) ---- 32 g(O₂)
40 g(CH₄) --- y
y= 32 g * 40 g ÷ 16 g
y= 80 g(O₂) vemos que há excesso de oxigênio, uma vez que para oxidar 40 g de metano são necessários 80 g de oxigênio e temos 128 g, assim devemos fazer os cálculos com o reagente limitante que é o metano;
- 1 mol (16 g) de CH₄ produz 2 mols (2*18= 36 g) de H₂O e 1 mol (44 g) de CO₂;
Regra de três
- cálculo da massa de água produzida
16 g(CH₄) ---- 36 g(H₂O)
40 g(CH₄) --- y
y= 36 g * 40 g ÷ 16 g
y= 90 g(H₂O)
- cálculo do gás carbônico produzido
16 g(CH₄) --- 44 g(CO₂)
40 g(CH₄) --- z
z= 44 g * 40 g ÷ 16 g
z= 110 g(CO₂)