Question

ME AJUDEMMM!!!
O componente principal do suco gástrico presente em nosso estômago, é o ácido clorídrico (HCL). O excesso desse ácido provoca um desconforto conhecido como azia. Para tratar essa sensação desagradável, recomenda-se a ingestão de leite de magnésia -Mg(OH)2(aq). Supondo que a concentração de HCL(aq) no nosso estômago seja de 0,1 mol/L, determine o volume necessário do antiácido com concentração 0,1 mol/L para neutralizar 10mL de suco gástrico.

Answer 1

Resposta: 20ml de antiácido

Explicação: A reação entre Mg(OH)2 e HCl é dada por:

2HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2H2O

Pela reação, temos 2 moles de HCl para cada mol de Mg(OH)2. Então:

na=2nb

b=base e a=ácido

nb=Cb*Vb=2Ca*Vá

0,1mol/L*Vb=2*0,1mol/L*10mL

Vb=20mL

Logo, são necessários 20mL de antiácido.