Question

O bicarbonato de sódio é utilizado como fermento químico para produção de pães. Quando o
bicarbonato de sódio é aquecido gás carbônico e agua são produzidos, sendo o gás carbônico
responsável pelo crescimento da massa do pão A reação que ocorre nesse processo é dada a seguir:
4 NaHCO3(aq) – 2 Na2CO3 (ac + 2 CO2a + 2 H2O)
Se a reações ocorre com 83% de rendimento quanto de CO2 será obtido na decomposição de 80g de
bicarbonato de sódio (assinale a alternativa correta)
Dados: Na = 23 g/mol; H = 1 g/mol
, C = 12 g/mol O = 16 g/mol.
Rendimento (%) = 100 x (rendimento real)/(rendimento teórico)

Answer 1

Resposta:

16,3 g de CO2

Explicação:

quero a resposta

Answer 2

A massa de gás carbônico obtida foi de 17,39 g.

Primeiramente vamos calcular a massa molar do bicarbonato de sódio e do gás carbônico, como segue:

NaHCO₃ = (23) + (1) + (12) + (16 x 3) = 84 g/mol

CO₂ = (12) + (16 x 2) = 44 g/mol

Vemos pela reação química balanceada que 4 mols de bicarbonato de sódio geram 2 mols de gás carbônico. Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 80 g de bicarbonato de sódio irá gerar:

4.(84) g de bicarbonato de sódio ------ 2.(44) g de gás carbônico

80 g de bicarbonato de sódio ------ x

x = 20,95 g de gás carbônico

Essa massa é obtida considerando um rendimento de 100%, porém, o rendimento foi de 83%, logo, a massa real obtida foi de:

83 = 100 . Rendimento real / 20,95

Rendimento real = 17,39 g

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/47658710

Espero ter ajudado!