Question

03 (UERJ - adaptada) Em processos de gravação de letras e figuras
em peças de vidro, o ácido fluoridrico reage com o dióxido de silício,
principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO26) + 4 HF(aq) → SiF468) + 2 H,00
Na gravação de letras em determinada peça de vidro, foi
empregada uma solução aquosa de HF com concentração de
2,0 mol · L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF, medidos
nas CNTP.
Encontre o volume, em mililitros, de solução ácida utilizada.
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Primeiro Vamos converter o volume obtido do SiF4 em mol.

1 mol na CNTP --- 22,4 L

x mol ----------------- 1,12 L

X = 0,05 mols

agora observando a reação Balanceada.

SiO2 + 4 HF ~> SiF4 + 2 H2O

4 mol -------- 1mol

x mol ---------- 0,05 mol

x = 0,2 mols de HF foi utilizado.

sua concentração é 2 mol / L

se: 2 mol ------ 1L

0,2 mol --x

x = 0,1 Litro ou 100 mL

Answer 2

O volume de solução ácida utilizado foi 100 mL.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

A partir da descrição da reação:

SiO2 + 4 HF(aq) → SiF4 + 2 H2O

O volume obtido do SiF4 em mol será:

1 mol na CNTP ----------- 22,4 L

x mol ----------------------- 1,12 L

x = 0,05 mols SiF4

A partir da estequiometria da reação balanceada, podemos relacionar:

4 mol HF -------- 1 mol SiF4

x mol HF ---------- 0,05 mol SiF4

x = 0,2 mols de HF

Considerando que a concentração da solução aquosa é de 2 mol/L, então:

2 mol ------ 1 L

0,2 mol ---- x

x = 0,1 L ou 100 mL

O volume de solução ácida utilizado foi 100 mL.

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/2273986