Qual a é a massa de óxido de magnésio formada pela reação entre 600g de magnésio em 396g de oxigênio
Respostas
monte a reação
2Mg + O2 --> 2MgO
24g----32g-----2x40g
600g---396g------y
Observe que vc tem dois dados e precisa validar os dados proporcionalmente.
2Mg + O2
2x24g--------32g
600g------z
z=400g (resultado impossível pois temos somente 396g de oxigênio)
Vamos montar a equação ao contrário
2Mg + O2
2x24g--------32g
z--------------396g
z=594g (resultado possível pois temos 600g de magnésio, tendo então um excesso de 6g)
2Mg + O2 --> 2MgO
2x24g----32g-----2x40g
594g---396g------990g (Lei de Lavoisier)
Outra forma de pensar seria proporcionar o níumero de mol:
Magnésio
24g------------1mol
600g------------x
x=25 moll
oxigênio
32g----------1mol
396g-----------z
z=12,3 mol
veja que não existe uma proporcionalidade definida pois sabemos que 2 mol de magnésio reage com 1 mol de gás oxigênio formando 2 mol de óxido de magnésio.
2Mg + 1O2 -------> 2MgO
2mol------1mol--------------2mol
25mol----12,3mol----------y