Question

Na crosta terrestre o segundo elemento mais abundante ,em massa ,tem no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica. Camada1: completa ?..camada 2:completa ?.camada 3:3 elétrons?

Answer 1

Resposta:

Alumínio (Aℓ)

Explicação:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (distribuição eletrônica do elemento)

Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica  

Aplicar a seguinte regra:  

Elementos típicos:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;  

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹), assim, pertence ao Grupo 13;

- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;

- consultando a Tabela Periódica concluímos que o elemento que ocupa o 3º Período e Grupo 13 é o alumínio (Aℓ);