Question

Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72 g desse ácido em 500 mL de solução para a titular 25,0 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL do ácido foram adicionados.

Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio?​

Answer 1

Sabendo que a massa molar do ácido clorídrico é de aproximadamente 36u temos na solução 0.02 mol do ácido dissolvidos em 500ml, portanto uma concentração de 0.04mol/l.

Em 15.1ml tem-se 0.000604mol.

Analisando a reação de neutralização tem-se:

2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Portanto, na solução de 25ml de cloreto de cálcio haviam 0.000302mol, uma vez q a reação segue a proporção 2:1

Sabendo que em 25ml existem 0.000302mol de Ca(OH)2 em 1L teremos 0.01208mol/L