Question

Determine a concentração de uma solução de NH3 sabendo que 15,00 mL dessa base consumiram 14,70 mL de solução de HCl 0,1018 mol L-1 para atingir o ponto final;​

Answer 1

A concentração inicial da solução de NH3, nosso titulado, era de 0,099 mol/L.

A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:

HCl + NH3 → NH4Cl

Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNH3.

Sendo M = n/V

n = M . V, temos a seguinte relação:

MHCl . VHCl = MNH3 . VNH3

0,1018 . 0,0147 = MNH3 . 0,015

MNH3 = 0,099 mol/L

Portanto, a concentração inicial da solução de NH3, nosso titulado, era de 0,099 mol/L.