Determine a concentração de uma solução de NH3 sabendo que 15,00 mL dessa base consumiram 14,70 mL de solução de HCl 0,1018 mol L-1 para atingir o ponto final;
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A concentração inicial da solução de NH3, nosso titulado, era de 0,099 mol/L.
A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
HCl + NH3 → NH4Cl
Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNH3.
Sendo M = n/V
n = M . V, temos a seguinte relação:
MHCl . VHCl = MNH3 . VNH3
0,1018 . 0,0147 = MNH3 . 0,015
MNH3 = 0,099 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de NH3, nosso titulado, era de 0,099 mol/L.
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