Question

Um gás no 1 estado apresenta volume de 14l,pressão de 5 atm e temperatura de 300k. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a têmperatura for dobrada à pressão constante?​ 2°ano

Answer 1

Resposta:

28 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Isobárica (pressão constante);  

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

- como a pressão permanece constante temos: V1÷T1 = V2÷T2  

- Dados  

T1=300 K

T2=2 * 300= 600 K

P1= P2= 5 atm

V1= 14 L

V2= ?

V2= V1T2 ÷ T1

V2= 14 L * 600 K ÷ 300 K

V2= 28 L