Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos a seguir,
identifique a alternativa correta.
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2
Respostas
Você não colocou as alternativas:
a)C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica
b)A e C pertencem ao mesmo grupo,mas estão em períodos diferentes
c)A,B,C,D são todos metais alcalino-terrosos
d)B e D são elementos de transição
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
lembre que:
Elementos típicos ou representativos:
- são os elementos químicos dos Grupos (Famílias) 1, 2 e 13 a 18;
- são os mais importantes da Tabela Periódica;
- seu elétron mais energético está situado nos subníveis “s” ou “p”.
Elementos de transição:
- são os elementos químicos dos Grupos 3 a 12;
- situam-se no centro da Tabela Periódica;
- seu elétron mais energético está situado nos subníveis “d” ou “f”.
Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica
Aplicar a seguinte regra:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
- assim:
a) subnível mais energético: 4s= 4º Período
2 elétrons na última camada: Grupo 2 (Metais alcalino-terrosos);
b) subnível mais energético: 3d= Metal de transição
c) subnível mais energético: 4p= 4º Período
4 elétrons na última camada: Grupo 14;
d) subnível mais energético: 4f= Metal de transição (interna)
a) Falsa
b) Falsa
c) Falsa
d) Verdadeira