Question

(UNCISAL) O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas próximas de 40 °C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do fósforo (P4) com o ar. A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,

Answer 1

O diagrama citado no enunciado está em anexo. Por ele, podemos ver que a combustão de 1 mol de fósforo (P₄) libera 2980 KJ de calor.

A massa molar do P₄ é 123,89 g/mol, dessa forma:

1 mol P₄ → 123,89 g

    x        → 15,5 g

x = 0,125 mol

Portanto, em 15,5 g de fósforo, há 0,125 mol.

Como sabemos a quantidade de energia liberada por 1 mol de fósforo na combustão, basta fazer uma regra de três:

1 mol  P₄ → 2980 KJ

0,125 mol P₄ → x

x = 375,5 KJ.

Portanto, a quantidade de matéria é 0,125 mol e a quantidade de calor é 372,5 KJ.